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下列叙述正确的是（ ） A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳...
下列叙述正确的是（ ）
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
考点分析：
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化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
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【化学--有机化学】
肉桂酸甲酯（
），常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是
（填标号）．
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不可能发生加聚反应
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），G的结构简式为
．
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
①化合物E中的官能团有
（填名称）．
②B→C该反应的化学方程式为：
．
③E→F的反应类型是
．
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【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
①三者原子序数之和为25 ②元素Y的原子价电子排布为ns
2np
n+2 ③X和Y在不同条件下可形成X
2Y和X
2Y
2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY
2两种气态化合物 ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
据此填写下列空白：
（1）写出元素X基态原子的电子排布式
．
（2）X
2Y
2属于
晶体，构成晶体的微粒是
（填微粒符号）．
（3）Z的硫化物的分子空间构型是
，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是
．
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【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br
-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式
．
（2）步骤③在
（填设备名称）中完成，反应的化学方程式为
．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是
．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
．
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研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al（OH）
3具有两性，Cu（OH）
2也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H
2，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO
4溶液、
（填字母）．A．AlCl
3溶液B．NaOH溶液 C．稀H
2SO
4 D．H
2O
4溶液 假若Cu（OH）
2具有两性，应该看到的实验现象是
．
（2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）
2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO
4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
，B中发生反应的化学方程式为
．
（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
（答1条即可）
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