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肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1m...

肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是( )
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A.194
B.391
C.516
D.658
根据热化学方程式的含义可知:旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值,结合图示内容来回答即可. 【解析】 根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol, 设断裂1molN-H键所需的能量为K,即154+4K+500=2218,解得K=391. 故选B.
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考点分析:
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B.x=10时,溶液中有manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网,且c(manfen5.com 满分网)>c(manfen5.com 满分网
C.x=30时,溶液中有Ba2+manfen5.com 满分网、OH-,且c(OH-)<c(manfen5.com 满分网
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