满分5 >
高中化学试题 >
化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ） A．“绿色化学”的理念是从源头上...
化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ）
A．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
考点分析：
相关试题推荐
尿素[CO（NH
2）
2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO
2和NH
3在一定条件下合成，其反应方程式为
．
（2）当氨碳比
=4时，CO
2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v
逆（CO
2）
B点的正反应速率v
正（CO
2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH
3的平衡转化率为
．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为
（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为
、
．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
g（忽略气体的溶解）．
查看答案
衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）A发生加聚反应的官能团名称是
，所得聚合物分子的结构型式是
（填“线型”或“体型”）．
（2）B-→D的化学方程式为
．
（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为
（只写一种）．
（4）已知：-CH
2CN
-CH
2COONa+NH
3，E经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：
①E-→G的化学反应类型为
，G-→H的化学方程式为
．
②J-→L的离子方程式为
．
③已知：-C（OH）
3
-COOH+H
2O，E经三步转变成M的合成反应流程为
（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）．
查看答案
氯离子插层镁铝水滑石[Mg
2Al（OH）
6Cl•xH
2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al
2O
3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）Mg
2Al（OH）
6Cl•xH
2O热分解的化学方程式为
．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
．装置连接后，首先要进行的操作的名称是
．
（3）加热前先通N
2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N
2的作用是
、
等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg
2Al（OH）
6Cl
1-2x（CO
3）
y•zH
2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定
．
查看答案
金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是
，Q是
，R的电子式为
．
（2）一定条件下，Na还原CCl
4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl
4的实验操作名称为
，除去粗产品中少量钠的试剂为
．
（3）碳还原SiO
2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO
2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为
，硅酸盐的物质的量浓度为
．
（4）下列叙述正确的有
（填序号）．
①Na还原CCl
4的反应、Cl
2与H
2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na
2SiO
3溶液与SO
3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
查看答案
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H
1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H
2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
查看答案
