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下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） A．SO2有漂白性、SO2可使溴水褪...

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
A．SO2有漂白性、SO2可使溴水褪色
B．SiO2有导电性、SiO2可用于制备光导纤维
C．浓硫酸有强氧化性、浓硫酸可用于干燥H2和CO
D．Fe3+有氧化性、FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色； B、SiO2不导电，是制光导纤维的原料； C、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸能干燥气体是利用浓硫酸的吸水性； D、Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为为铜离子． 【解析】 A、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故A错误； B、SiO2不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B错误； C、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸能干燥气体是利用浓硫酸的吸水性，Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系，故C错误； D、Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为为铜离子，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D．热稳定性：X2R＞X2Y
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室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
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A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1
B．b点：c（NH4+）+c=c（Cl-）
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下列说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
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D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ）
A．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
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尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为    ．
（2）当氨碳比manfen5.com 满分网=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）    B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为    ．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
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①电源的负极为    （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为    、    ．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为     g（忽略气体的溶解）． 查看答案
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