Question

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是    ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入    ；通入N₂的目的是    ．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：    ．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是    ．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是    g（用含w、V的代数式表示）．

Answer

（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，反应时加入碎瓷片防止暴沸，要保证SO2全部赶出．
（2）SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化；
（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出；
（4）根据SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性分析；
（5）利用关系式法计算．
【解析】
（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收，
故答案为：SO2；碎瓷片；将生成的SO2全部赶出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）；
（2）SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反应的离子方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+，
故答案为：SO2+H2O2=SO42-+2H+；
（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出，具体操作是在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次，
故答案为：在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次；
（4）用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响，
故答案为：无影响；  
（5）反应的离子方程式为H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-，SO2～SO32-～I2，
                                              64g        1mol
                                               m      0.01000mol•L-1×V×10-3L=10-5mol 
m=64×V×10-5g，则1kg样品中含SO2的质量为=，
故答案为：．