[化学一一有机化学基础]
某同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：
请回答下列问题：
（1）烃A有多种同分异构体，其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是______．
（2）注明反应类型：反应⑤______．
（3）反应③的条件是______．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应②______
考点分析：
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[化学--物质结构与性质]
今有
aX、
bY、
cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为ns
2np
n+2；③X和Y在不同条件下可形成X
2Y和X
2Y
2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY
2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知
（1）Y______，Z______．（写元素符号）
（2）X
2Y
2是______晶体（填晶体类型），该晶体中所含微粒键的有______．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是______、______，其中Z原子分别以______、______杂化轨道成键．
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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO
2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是
，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
；通入N
2的目的是
．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是
．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L
-1I
2溶液VmL，则1kg样品中含SO
2的质量是
g（用含w、V的代数式表示）．
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在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②
；
③
；
（2）实验②平衡时B的转化率为
；实验③平衡时C的浓度为
；
（3）该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是
；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：v
B=
，实验③：v
C=
．
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某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业．步骤有①粗盐的提纯、②电解饱和食盐水．具体流程如下：
第一步：粗盐（含
）的提纯．
请回答：
（1）试剂丙的化学式为______，目的是除去溶液B中的______ （写离子符号）．
（2）用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：______．
（3）溶液E中含有的离子是______（写离子符号）．
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲．
请回答：
（4）设备II内火焰的颜色是______．其化学反应为______ 2HCl
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如图，25℃时，在含有Pb
2+、Sn
2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb
2+（aq）⇌Sn
2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb
2+）和c（Sn
2+）变化关系下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb
2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO
3）
2固体后，c（Pb
2+）不变
C．升高温度，平衡体系中c（Pb
2+）增大，说明该反应△H＜0
D．c（Pb
2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn
2+）一线表示逆反应的快慢
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