满分5 > 高中化学试题 >

下列叙述正确的是（ ） A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和BC...

下列叙述正确的是（ ）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
A．根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对； B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6； C．H2S是含极性键的极性分子；CS2分子都是含极性键的非极性分子； D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高． 【解析】 A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误； B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误； C．H2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误； D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确； 故选D．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）
B．0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
查看答案
对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压
查看答案
二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（ ）
A．玻璃   纤维素   青霉素
B．尿素    食盐   聚乙烯
C．涤纶   洗衣粉   阿司匹林
D．石英    橡胶   磷化铟
查看答案
[化学一一有机化学基础]
某同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：
manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）烃A有多种同分异构体，其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是______．
（2）注明反应类型：反应⑤______．
（3）反应③的条件是______．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应②______
查看答案
[化学--物质结构与性质]
今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知
（1）Y______，Z______．（写元素符号）
（2）X2Y2是______晶体（填晶体类型），该晶体中所含微粒键的有______．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是______、______，其中Z原子分别以______、______杂化轨道成键．
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.