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对下列实验装置叙述错误的是( ) A. 该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 ...
对下列实验装置叙述错误的是( )
A.
该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH
3B.
若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.
白色固体先边黄色,最后变成黑色,可以得出AgI溶解度小于Ag
2S
D.
可以验证碳酸酸性强于硅酸
考点分析:
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科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N
3)
4,其爆炸反应方程式为:C(N
3)
4=C+6N
2↑,下列说法一定正确的是( )
A.该物质为离子晶体
B.该物质可用通过C
60吸附N
2而制得
C.18g该物质完全分解可以产生13.44升氯气
D.C(N
3)
4中碳元素为正价
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(1)配平氧化还原反应方程式:
______C
2O
+______MnO
+______H
+═______CO
2↑+______Mn
2++______H
2O
(2)称取6.0g含H
2C
2O
4•2H
2O、KHC
2O
4和K
2SO
4的试样,加水溶解,配成250mL 溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H
+的物质的量为______mol.
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO
4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色,由______变为______.该溶液中还原剂的物质的量______mol.
③原试样中H
2C
2O
4•2H
2O的质量分数为______,KHC
2O
4的质量分数为______.
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Ⅰ.化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中.请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂.(仪器可重复使用,固定装置不必画出)
Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡.将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口.静置、冷却一段时间后收集产品.
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:______.
(2)硫酸溶液过稀会导致______.
(3)采用水浴加热的原因是______.
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)______.
(5)溶液趁热过滤的原因是______.塞紧试管口的目的是______.
(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是______.
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某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下:
(1)写出下列反应的反应类型:
S→A第①步反应______、B→D______、
D→E第①步反应______、A→P______.
(2)B所含官能团的名称是______.
(3)写出A、P、E、S的结构式:
A:______、P:______、E:______、S:______.
(4)写出在浓H
2SO
4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:______.
(5)写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式:______.
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)W与Y可形成化合物W
2Y,该化合物的电子式为______.
(3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因:______.
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______.
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______>______(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______>______>______>______.
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:______.
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