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对下列实验装置叙述错误的是（ ） A． 该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 ...
对下列实验装置叙述错误的是（ ）
A．
该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH
3B．
若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．
白色固体先边黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag
2S
D．
可以验证碳酸酸性强于硅酸
考点分析：
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科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N
3）
4，其爆炸反应方程式为：C（N
3）
4=C+6N
2↑，下列说法一定正确的是（ ）
A．该物质为离子晶体
B．该物质可用通过C
60吸附N
2而制得
C．18g该物质完全分解可以产生13.44升氯气
D．C（N
3）
4中碳元素为正价
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（1）配平氧化还原反应方程式：
______C
2O
+______MnO
+______H
+═______CO
2↑+______Mn
2++______H
2O
（2）称取6.0g含H
2C
2O
4•2H
2O、KHC
2O
4和K
2SO
4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H
+的物质的量为______mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO
4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由______变为______．该溶液中还原剂的物质的量______mol．
③原试样中H
2C
2O
4•2H
2O的质量分数为______，KHC
2O
4的质量分数为______．
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Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______．
（2）硫酸溶液过稀会导致______．
（3）采用水浴加热的原因是______．
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______．
（5）溶液趁热过滤的原因是______．塞紧试管口的目的是______．
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______．
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某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
（1）写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应______、B→D______、
D→E第①步反应______、A→P______．
（2）B所含官能团的名称是______．
（3）写出A、P、E、S的结构式：
A：______、P：______、E：______、S：______．
（4）写出在浓H
2SO
4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：______．
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：______．
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W
2Y，该化合物的电子式为______．
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：______．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
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