Question

已知Fe（NO₃）₂受热分解产物为金属氧化物、NO₂和O₂，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：______
（2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、3%H₂O₂溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）

实验操作	现象	目的或结论
步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L		溶解固体产物
步骤2：		溶液中含有Fe^3+
步骤3：		溶液中不含有Fe^2+

经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO₃）₂热分解的化学方程式______ 2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑

Answer

（1）根据Fe元素有+2价、+3价来分析；
（2）依据三价铁离子遇硫氰酸钾溶液呈红色证明含有铁离子；依据试剂选择高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色证明是否含有亚铁离子；依据实验证明生成金属氧化物为氧化铁，根据生成产物配平写出化学方程式；
（3）依据分解产物物质的量之比结合空气中氧气所占体积分数分析是否能使带火星的木条复燃；
【解析】
（1）Fe元素有+2价、+3价，所以产物可能为Fe2（SO4）3、FeSO4或Fe2（SO4）3和FeSO4的混合物，故答案为：既有+2价又有+3价；
故答案为：既有+2价又有+3价；
（2）已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，金属氧化物加入0.1mol/LH2SO4溶液高汤溶解生成铁盐溶液，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色证明含有铁离子；向B试管中滴入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色证明不含亚铁离子；实验验证含有三价铁，反应反应的化学方程式为：4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑；
故答案为：

实验操作 现象 目的或结论
步骤2：向A试管中滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
步骤3：向B试管中滴入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液不褪色

4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑
（3）结论正确．Fe（NO3）2分解后的气体产物中，NO2和O2的体积比为8：1，O2的体积分数小于空气中氧气的体积分数21%，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃．
故答案为：结论正确，Fe（NO3）2分解后的气体产物中，NO2和O2的体积比为8：1，O2的体积分数小于空气中氧气的体积分数21%，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃；