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氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是...

氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ）
A．金属冶炼
B．燃放鞭炮
C．食物腐败
D．点制豆腐
发生的化学反应中有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答． 【解析】 金属冶炼的实质为金属离子得电子被还原，发生氧化还原反应，故A不选； B．燃放鞭炮为爆炸反应，为剧烈的氧化还原反应，故B不选； C．食物腐败为缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，故C不选； D．豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化，故D选； 故选D．
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考点分析：
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已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：______
（2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）
实验操作现象目的或结论
步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L溶解固体产物
步骤2：溶液中含有Fe3+
步骤3：溶液中不含有Fe 2+
经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式______ 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 查看答案
从废钒催化剂（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的一种生产流程示意图如下，请回答下列问题：
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（1）步骤①中废渣的主要成分是______，③中X试剂为______；（均填化学式）
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是______；
（3）②③的变化过程可简化为（下式R表示VO 2+，HA表示有机萃取剂）
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
为提高②中萃取百分率，应采取的措施是______；
（4）请完成④中反应的离子方程式：
______ClO3-+______VO2++______H-+=______VO3++______+______
（5）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为______；
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______．
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含苯环的化合物A有C，H，O，Br四种元素组成，分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），有关A的变化关系如图，其中C能使FeCl3溶液显紫色，H，I，K都能发生银镜反应．请回答下列问题：
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（1）A中含有官能团的名称是______，A的核磁共振氢谱有______个吸收峰，1molA可以与______molNaOH反应；
（2）关于C的说法正确的是______（填标号）
A．常温下，能与溴水发生加成反应
B．可以与酸性高锰酸钾溶液反应
C．一定条件下能发生消去反应
D．苯环上一氯取代产物共有3种
（3）写出反应④的类型：______，F的结构简式：______；
（4）请写出G+I→K的反应方程式______
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A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素相关信息
AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B是客气中含量最丰富的元素
C短周期元素中，C的金属性最强
D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E一种核素的质量数为63，中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为______；
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是______；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是______；
（3）E位于周期表中的位置是______，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______；
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式______；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为______，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式
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下列叙述中，正确的一组是（ ）
①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质；
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；
③在0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=c（SO4 2-）；
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO4 2-与H+的物质的量浓度之比约为1：20．
A．①③④
B．②④⑤
C．②③⑤
D．②③④⑤
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试题属性
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