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在下列变化：①大气固氮；②炽热的碳和浓HNO3反应；③实验室制取氨气中，按氮元素...
在下列变化：①大气固氮；②炽热的碳和浓HNO3反应；③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
考点分析：
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在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H
2O
CO
2+H
2B．3NO
2+H
2O═2HNO
3+NO
C．2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
D．2F
2+2H
2O═4HF+O
2
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氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ）
A．金属冶炼
B．燃放鞭炮
C．食物腐败
D．点制豆腐
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已知Fe（NO
3）
2受热分解产物为金属氧化物、NO
2和O
2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：______
（2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH
2SO
4溶液、3%H
2O
2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）
| 实验操作 | 现象 | 目的或结论 |
| 步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L | | 溶解固体产物 |
| 步骤2： | | 溶液中含有Fe3+ |
| 步骤3： | | 溶液中不含有Fe 2+ |
经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO
3）
2热分解的化学方程式______ 2Fe
2O
3+8NO
2↑+O
2↑
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从废钒催化剂（主要成分有V
2O
5，VOSO
4，K
2SO
4，SiO
2等）中回收V
2O
5的一种生产流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）步骤①中废渣的主要成分是______，③中X试剂为______；（均填化学式）
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是______；
（3）②③的变化过程可简化为（下式R表示VO
2+，HA表示有机萃取剂）
R
2（SO
4）
n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH
2SO
4（水层）
为提高②中萃取百分率，应采取的措施是______；
（4）请完成④中反应的离子方程式：
______ClO
3-+______VO
2++______H
-+=______VO
3++______+______
（5）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为______；
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______．
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含苯环的化合物A有C，H，O，Br四种元素组成，分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），有关A的变化关系如图，其中C能使FeCl
3溶液显紫色，H，I，K都能发生银镜反应．请回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是______，A的核磁共振氢谱有______个吸收峰，1molA可以与______molNaOH反应；
（2）关于C的说法正确的是______（填标号）
A．常温下，能与溴水发生加成反应
B．可以与酸性高锰酸钾溶液反应
C．一定条件下能发生消去反应
D．苯环上一氯取代产物共有3种
（3）写出反应④的类型：______，F的结构简式：______；
（4）请写出G+I→K的反应方程式______
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