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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+...

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnClmanfen5.com 满分网+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤SnClmanfen5.com 满分网是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．①③
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答． 【解析】 方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl-＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．
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A．1
B．2
C．3
D．4
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含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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A．O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2
D．H2O＞NaI＞H2S
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三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaClO3、NaClO4
B．NaClO、NaClO3
C．NaCl、NaClO3
D．NaCl、NaClO
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