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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马...

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOmanfen5.com 满分网+C2Omanfen5.com 满分网+H+-→CO2↑+Mn2++（ ），关于此反应的叙述正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂是C2Omanfen5.com 满分网
B．该反应右边方框内的产物是OH-
C．该反应电子转移总数是5e-
D．配平该反应式后，H+的系数是16
该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，草酸根离子中碳原子化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式． 【解析】 A．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误； B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误； C．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是10e-，故C错误； D．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnClmanfen5.com 满分网+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤SnClmanfen5.com 满分网是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．①③
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R2Omanfen5.com 满分网在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnOmanfen5.com 满分网，若反应后R2Omanfen5.com 满分网转变为ROmanfen5.com 满分网．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
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含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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根据反应：2H2S+O2═2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）
A．O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2
D．H2O＞NaI＞H2S
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三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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