Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：______．
（2）反应中硝酸体现了______、______．
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为______．
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．

Answer

化学方程式为14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，结合化合价的变化判断转移电子的数目，结合反应的方程式计算．
【解析】
（1）由于NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）硝酸在反应中分别生成硝酸铜和NO，则体现了酸性和氧化性，故答案为：酸性；氧化性；
（3）依据反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，若产生标准状况下=0.5 mol气体，N元素化合价由+5价变为+2价，
则转移电子的物质的量是0.5 mol×3=1.5 mol；
（4）设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得=，解得x=0.03 mol，
则样品中甲的质量分数为=80%，
故答案为：80%；
（5）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成．