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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热...
已知在1×10
5Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H
2O（g）=H
2（g）+
O
2（g）△H=+242kJ•mol
-1B．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H=-484kJ•mol
-1C．H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=+242kJ•mol
-1D．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=+484kJ•mol
-1
考点分析：
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全国政协副主席张梅颖在出席第四届亚洲制造业论坛年会时表示：“十二五”期间，中国仍将以节能减排为核心，重点解决提高能源利用率、发展可再生能源、提高环境质量，努力完成十二五规划纲要提出的大幅度降低能源消耗强度和二氧化碳排放强度的约束性指标．下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．安装太阳能热水器为居民提供热水
B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
C．用杂草、秸秆、生活垃圾等有机废弃物生成沼气，作家庭燃气
D．用节能灯代替白炽灯
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三氟化氮（NF
3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO
3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______．
（2）写出该反应的化学方程式______．若反应中生成0.2mol HNO
3，转移的电子数目为______个．
（3）NF
3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF
3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是______．
（4）一旦NF
3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO
2、NaF、H
2O外，还肯定有______（填化学式）．
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO
+4H
++3e
-═NO↑+2H
2O．KMnO
4、Na
2CO
3、Cu
2O、Fe
2（SO
4）
3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：______．
（2）反应中硝酸体现了______、______．
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为______．
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．
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（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为______，离子方程式为______．
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______，离子方程式是______．
③对比①和②实验所得的结果，将I
2、ClO
-、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为______．
（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强______ CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO
+C
2O
+H
+-→CO
2↑+Mn
2++（ ），关于此反应的叙述正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂是C
2O
B．该反应右边方框内的产物是OH
-C．该反应电子转移总数是5e
-D．配平该反应式后，H
+的系数是16
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