Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）______．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）______．
（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）______．
（3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为______．
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为______．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②N→⑥的单质所采用的方法是______；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）______．

Answer

根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物；
（3）1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，则1molH2燃烧放出的热量为142.9kJ×2，以此来分析；
（4）①②形成的最简单的化合物为CH4，与氧气、KOH溶液构成燃料电池，在负极上甲烷失去电子被氧化；
（5）⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应；根据盐类水解的知识来判断溶液的酸碱性．
【解析】
根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径为O＜Al＜Na，又②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，
故答案为：O＜Al＜Na；H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，同时含有极性共价键，它们的电子式分别为、，
故答案为：或 ；
（3）1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，则1molH2燃烧放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）①②形成的最简单的化合物为CH4，与氧气、KOH溶液构成燃料电池，在负极上甲烷失去电子被氧化，
则负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，
故答案为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（5）①由反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，故答案为：电解法；
②M溶液中铵根离子水解呈酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．