Question

已知短周期元素W、X、Y、Z四种元素，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示：

W
			X	Y	Z

（1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物，其电子式为    ．
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是    （用化学用语表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
（3）由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为    ．
（4）已知：2YZ₂（g）⇌Y₂Z₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是    点．
②25min时，增加了    （填物质的化学式）    mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是    （填字母）．

Answer

X、Y、Z三种元素的质子数之和为21设X的原子序数为n，则Y、Z的分别为n+1、n+2，则n+n+1+n+2=21，解得n=6，所以X为C，Y为N，Z为O，结合元素在周期表中的位置可知，W为H，
（1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物为H2O2；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应生成硝酸铵，水解显酸性；
（3）甲烷在负极上失去电子；
（4）①由图可知，浓度不发生变化时为平衡点；
②c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol NO2；
③c（NO2）越大，颜色越深．
【解析】
X、Y、Z三种元素的质子数之和为21设X的原子序数为n，则Y、Z的分别为n+1、n+2，则n+n+1+n+2=21，解得n=6，所以X为C，Y为N，Z为O，结合元素在周期表中的位置可知，W为H，
（1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物为H2O2，其电子式为，故答案为：；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应生成硝酸铵，水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，水解程度很小，水解显酸性，则离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）甲烷在负极上失去电子，负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（4）①由图可知，浓度不发生变化时为平衡点，即图中b、d两点为平衡点，故答案为：bd；
②c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol NO2，故答案为：NO2；0.8；
③c（NO2）越大，颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba，故答案为：cdba．