Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1的（CH₃COO）₂Ba溶液中：c（Ba²⁺）+c（H⁺）═2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
C．常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO）-（H₂SO₃）=9.9×10^-6mol•L^-1
D．0.1mol•L^-1的KOH溶液与0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液以任何体积比混合所得溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O）=0.1mol•L^-1

Answer

A．根据电荷守恒判断；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒及物料守恒判断；
D．根据物料守恒判断．
【解析】
A．醋酸钡溶液呈电中性，根据电荷守恒得2c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-），故A错误；
B．溶液呈电中性，所以c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液呈中性，则c（H+）═c（OH-），则c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+），所以c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2 c（SO3 2- ）+（HSO3-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO3 2- ）+（HSO3-）+（H2SO3），c（OH-）+c（SO3 2- ）=c（H+）+（H2SO3），所以c（SO3 2- ）-（H2SO3）=c（H+）-c（OH-）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol•L-1，故C错误；
D．设氢氧化钾的体积为xL，草酸的体积为yL，钾离子的物质的量=0.1xmol，根据物料守恒得n（H2C2O4）+n（HC2O4-）+n（C2O4 2- ）=0.1ymol，则c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+n（C2O4 2- ）==0.1mol•L-1，故D正确；
故选D．