Question

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），发生反应：2H₂O（g）2H₂（g）+O₂（g），△H=+484kJ•mol^-1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/moL	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列说法正确的是（ ）
A．前20min的反应速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol•L^-1•min^-1
B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ
C．增大c（H₂O），可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu₂O颗粒的大小有关

Answer

A．根据v=计算v（O2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2O）；
B．由表中数据可知，60min时达到平衡，平衡时生成0.002molO2，再结合热化学方程式计算；
C．增大c（H2O），相当于增大压强，平衡状态向逆反应进行；
D．催化剂的表面积越大，与反应物的接触越大，反应越快．
【解析】
A..由表中数据可知，20min时生成0.001molO2，故v（O2）==2.5×10-5mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=2v（O2）=2×22.5×10-5mol•L-1•min-1=5×10-5mol•L-1•min-1，故A错误；
B．由表中数据可知，60min时达到平衡，平衡时生成0.002molO2，故反应吸收的热量为484kJ×=0.968kJ，故B正确；
C．增大c（H2O），相当于增大压强，平衡状态向逆反应进行，水的转化率降低，故C错误；
D．催化剂的表面积越大，与反应物的接触越大，反应越快，故D正确；
故选BD．