Question

以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液）：

回答下列问题：
（1）“精制”过程中，加入过量的Na₂CO₃的作用是______．
（2）电解时发生主要反应的离子方程式为______ ClO₃^-+3H₂↑

Answer

（1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用，可将Ca2+、Ba2+完全转化为沉淀；
（2）电解NaCl溶液，生成氢气、氯气、NaOH，氯气能被碱液吸收；
（3）二氧化氯发生器中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价；
（4）吸收塔中发生二氧化氯与过氧化氢、NaOH的氧化还原反应，生成水、氧气、亚氯酸钠，氧化氯气体和H2O2需稍过量，可使NaOH完全反应，便于产物提纯．
【解析】
（1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3可将Ca2+、Ba2+完全转化为沉淀，其作用为除去Ca2+和过量的Ba2+，故答案为：除去Ca2+和过量的Ba2+；
（2）电解NaCl溶液，生成氢气、氯酸钠，离子反应为Cl-+3H2OClO3-+3H2↑，氯气（Cl2）能被碱液吸收，故答案为：Cl-+3H2OClO3-+3H2↑；Cl2；
（3）二氧化氯发生器中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价，氯酸钠为氧化剂，二氧化硫为还原剂，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）吸收塔中发生二氧化氯与过氧化氢、NaOH的氧化还原反应，生成水、氧气、亚氯酸钠，该反应为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2，二氧化氯气体和H2O2需稍过量，可使NaOH完全反应，便于产物提纯，故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2；使NaOH完全反应，便于产物提纯．