满分5 > 高中化学试题 >

乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加...

乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．
步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．
（1）仪器A的名称是______；加入的B是______（填名称）．
（2）该实验中，使用分水器的目的是______．
（3）步骤1中判断反应结束的现象是______．
（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是______；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为______．

manfen5.com 满分网
（1）依据装置图中仪器分析回答；液体加热易暴沸需要加入沸石； （2）酯化反应是可逆反应分离生成的水促使平衡正向进行，分离生成的水使酯化反应正向进行； （3）保持分水器中水层液面原来的高度，分水器中的水层不再增加时达到平衡； （4）酯不溶于水在水溶液中分层静置后减小分液，酯在上层，水在下层，依据“上吐下泻”分离；饱和碳酸钠溶液中和乙酸发生反应生成醋酸钠水和二氧化碳； 【解析】 （1）在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒，装置图中A的名称是圆底烧瓶，烧瓶中加入沸石房子和暴沸； 故答案为：圆底烧瓶，沸石； （2）酯化反应是可逆反应，分离生成物会促进反应正向进行，所以分离出酯化反应生成的水，提高反应产率， 故答案为：及时分离出产物水，使化学平衡向生成物的方向移动，提高酯的产率； （3）在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，分水器中的水层不再增加时，反应结束； 故答案为：分水器中的水层不再增加时； （4）酯不溶于水在水溶液中分层静置后减小分液，酯在上层，水在下层，依据“上吐下泻”分离，步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是，打开分液漏斗活塞，让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出；饱和碳酸钠溶液中和乙酸发生反应生成醋酸钠水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O； 故答案为：打开分液漏斗活塞．让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出；2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是______．
（2）如图所示为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是______（填离子符号）．
（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为______．
（4）BF3与NH3，能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为______（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为______．
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]．（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为______．

manfen5.com 满分网 查看答案
合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为______．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
2CH3OH（g）⇌H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
①反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=______．
②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL•min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为______．
manfen5.com 满分网
③反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol•L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol•L -1，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为______．
（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为______．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为______．
manfen5.com 满分网
查看答案
草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：
manfen5.com 满分网
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO•7H2O，常保持______过量，理由是______．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）•2H2O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2Omanfen5.com 满分网含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol•L-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl- 不参与反应），将C2Omanfen5.com 满分网全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
②步骤2中MnSO4溶液的作用是______，滴定终点的现象是______．
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．

manfen5.com 满分网 查看答案
硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：
manfen5.com 满分网
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
pH3.35.07.812.8
回答下列问题：
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为______．
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是______．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=______（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=______．
（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．
查看答案
下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已略去）：
manfen5.com 满分网
回答下列问题：
（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为______（任写一种）．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
（2）有机物B分子中含氧官能团名称为______、______，含手性碳原子数为______．
（3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍做催化剂）还原的原因是______．
（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为______
查看答案
试题属性
  • 题型：解答题
  • 难度：中等
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.