满分5 > 高中化学试题 >

关于晶体的下列说法正确的是（ ） A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在...

关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
A、B根据晶体中的构成微粒判断； C、D根据晶体的熔点判断； 【解析】 A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确． B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误． C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误． D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误． 故选A．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58．则下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有58个质子
D．它的一种同位素的核内有82个中子
查看答案
宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ）
A．它耐高温，抗氧化
B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型无机非金属材料
查看答案
乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．
步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．
（1）仪器A的名称是______；加入的B是______（填名称）．
（2）该实验中，使用分水器的目的是______．
（3）步骤1中判断反应结束的现象是______．
（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是______；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为______．

manfen5.com 满分网 查看答案
卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是______．
（2）如图所示为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是______（填离子符号）．
（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为______．
（4）BF3与NH3，能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为______（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为______．
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]．（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为______．

manfen5.com 满分网 查看答案
合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为______．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
2CH3OH（g）⇌H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
①反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=______．
②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL•min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为______．
manfen5.com 满分网
③反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol•L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol•L -1，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为______．
（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为______．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为______．
manfen5.com 满分网
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.