在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+...

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③

离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．【解析】 ①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确； ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误； ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确； ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误； ⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确．故选A．

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考点分析：

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关于晶体的下列说法正确的是（）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
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步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na₂CO₃溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．
（1）仪器A的名称是______；加入的B是______（填名称）．
（2）该实验中，使用分水器的目的是______．
（3）步骤1中判断反应结束的现象是______．
（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是______；用10% Na₂CO₃溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为______．

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（4）BF₃与NH₃，能发生反应生成X（H₃BNF₃），X的结构式为______（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为______．
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]．（CN）₂的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等