（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH...

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为（）
A．BaSO₄
B．BaSO₃
C．BaS
D．BaSO₄和BaSO₃

根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．【解析】反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应 SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 （NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4 （NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选D．

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考点分析：

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钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂
②制取Na₂O₂
③冶炼稀有金属及金属钛
④应用于电光源上
⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物
⑥可用于验证乙醇的分子结构．
A．①④
B．②③⑥
C．⑤
D．以上答案均不正确
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如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）
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A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃，△H=-92kJ•mol^-1
B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则184＞Q₂＞2Q₁
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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A；
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A；
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A；
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．
A．①②③④⑤⑦
B．②③⑤⑥
C．①③④⑤⑥
D．③④⑤⑥⑦
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下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是（）
A．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HS^-、NH₄⁺
B．由水电离出的c（ H⁺）=l×l0^-12 mol/L 的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-
C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、Na ⁺
D．遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^-、K⁺、Ca²⁺、Cl^-
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通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一．对下列实验事实或现象的解释正确的是（）
A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl₂发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸
C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-
D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
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试题属性

题型：选择题
难度：中等