Question

已知A至O分别代表一种物质，转化关系如图所示（反应条件略去）．

已知：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水难反应，与沸水可反应放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且D能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，可做防毒面具的供氧剂，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
（1）组成B单质的元素在元素周期表位置：    ．化合物G的电子式为   
（2）J的沸点比硫化氢的沸点高，其原因是    ．
（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：    ．
（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂，这样的反应共有    个．
（5）对O的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，则阴极产生物质的质量为    ．

Answer

B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成．通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg（NO3）2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu（NO3）2，结合物质的性质和题目的要求解答该题．
【解析】
框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成．通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg（NO3）2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu（NO3）2，则
（1）组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族，G为NaOH，为离子化合物，电子式为，
故答案为：第三周期ⅡA族；；
（2）J为H2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，
故答案为：水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强；
（3）由题意可知，D与足量的N反应生成E和F的化学方程式为Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3，
故答案为：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3；
（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应，
故答案为：2；
（5）Cu（NO3）2的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，阴极生成Cu，由Cu～2H+，可知，Cu的质量为0.1mol/L×0.1L××64g/mol=0.32g，
故答案为：0.32g．