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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ） A．常温常压下乙烯和...

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）
A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C-H键的数目约为manfen5.com 满分网
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
C．0.5mol/LBa（NO3）2溶液中，NO3-的数目为NA
D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA
A、乙烯和丁烯最简式相同，只需要计算agCH2的C-H键的数目； B、水解生成胶体，胶体微粒是氢氧化铁的集合体； C、溶液体积不知无法计算微粒数； D、标准状况下庚烷不是气体． 【解析】 A、乙烯和丁烯最简式相同，agCH2的C-H键的数目=×2×NA=×NA，故A正确； B、1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数小于NA，故B错误； C、溶液体积不知无法计算微粒数，故C错误； D、标准状况下庚烷不是气体，22.4L庚烷中含碳原子数不是7NA，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是______；NaOH溶液的出口为______（填字母）；精制饱和食盐水的进口为______（填字母）；干燥塔中应使用的液体是______．

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为______ SiO2+4HCl
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下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．请回答下列问题：manfen5.com 满分网
（1）A的晶体类型为    ，E的电子式为    ；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①    ，反应③    ．
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式    ． 查看答案
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是    ．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为    ．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是   
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为    ．
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①反应Ⅱ的平衡常数表达式是    ．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为    ．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）
△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式    ．
（3）甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的应用．美国科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如右．试写出a极的电极反应式：    ．
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已知A至O分别代表一种物质，转化关系如图所示（反应条件略去）．
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已知：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水难反应，与沸水可反应放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且D能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，可做防毒面具的供氧剂，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
（1）组成B单质的元素在元素周期表位置：    ．化合物G的电子式为   
（2）J的沸点比硫化氢的沸点高，其原因是    ．
（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：    ．
（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂，这样的反应共有    个．
（5）对O的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，则阴极产生物质的质量为    ． 查看答案
试题属性
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