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向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反...

向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、manfen5.com 满分网的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（ ）
A．Fe2+
B．manfen5.com 满分网
C．Fe3+
D．Mg2+
题干描述中，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，具有一定的氧化性； A、Fe2+被氧化成Fe3； B、NH4+与氢氧根生成氨水，氨水不稳定； C、Fe2+被氧化成Fe3，Fe3+增加了； D、Mg2+ 反应前后数目没有变化． 【解析】 A、加入Na2O2固体，会把 Fe2+被氧化成Fe3，故A错误； B、足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误； C、由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C错误； D、在整个的反应过程中，Mg2+ 数目没有变化，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
选项实验操作实验目的或结论
A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯
C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2

A．A
B．B
C．C
D．D
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常温时，某无色溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A．AlO2-、K+、NH4+、Na+
B．I-、Ca2+、HCO3-、Na+
C．MnO4-、SO42-、K+、Al3+
D．Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．
下列推断正确的（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
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下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
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实验室制取并收集NH3
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构成铜锌原电池
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检查装置气密性
D．manfen5.com 满分网
利用排空气法收集CO2
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A
B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA4＞A2C
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
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