某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O
2、H
2CrO
4、Cr(OH)
3、H
2O、H
2O
2已知该反应中H
2O
2只发生如下过程:H
2O
2→O
2(1)该反应中的还原剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式(可以不配平)______.
(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
考点分析:
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向100mL FeBr
2溶液中通入标准状况下的Cl
2 3.36L,Cl
2全部被还原,测得溶液中c(Br
-)=c(Cl
-),则原FeBr
2溶液的物质的量浓度是( )
A.0.75 mol/L
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L
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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO
2气体和336mL的N
2O
4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为( )
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
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某稀溶液中含有Fe(NO
3)
3、Cu(NO
3)
2、HNO
3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe
2+的浓度和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO
3)
3、Cu(NO
3)
2、HNO
3物质的量浓度之比为( )
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A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1
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向含有Fe
3+、Fe
2+、Mg
2+、
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的水溶液中,加入足量的Na
2O
2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有明显变化的是( )
A.Fe
2+B.
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C.Fe
3+D.Mg
2+
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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀 | 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 |
B | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液 | 得到较纯净的乙酸乙酯 |
C | 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去 | 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 |
D | 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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