某实验小组为探究ClO
-、I
2、SO
42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式______.
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是______.
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO
-、I
2、SO
42-的氧化性由弱到强的顺序是______.
考点分析:
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O
2、H
2CrO
4、Cr(OH)
3、H
2O、H
2O
2已知该反应中H
2O
2只发生如下过程:H
2O
2→O
2(1)该反应中的还原剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式(可以不配平)______.
(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
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向100mL FeBr
2溶液中通入标准状况下的Cl
2 3.36L,Cl
2全部被还原,测得溶液中c(Br
-)=c(Cl
-),则原FeBr
2溶液的物质的量浓度是( )
A.0.75 mol/L
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L
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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO
2气体和336mL的N
2O
4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为( )
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
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某稀溶液中含有Fe(NO
3)
3、Cu(NO
3)
2、HNO
3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe
2+的浓度和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO
3)
3、Cu(NO
3)
2、HNO
3物质的量浓度之比为( )
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1
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向含有Fe
3+、Fe
2+、Mg
2+、
的水溶液中,加入足量的Na
2O
2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有明显变化的是( )
A.Fe
2+B.
C.Fe
3+D.Mg
2+
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