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某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO...
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na
+、Ag
+、Ba
2+、Al
3+、AlO
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、S
2-、CO
32-、SO
32-、SO
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.现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
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(1)沉淀甲是
,生成沉淀的离子方程式
.
(2)沉淀乙是
,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
.
(3)沉淀丙是
.
(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有
.
考点分析:
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N
-、Z
+、X
+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)
.
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程
.
(3)已知通常状况下1g X
2在Y
2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X
2燃烧热的热化学方程式
.
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,
写出该反应的化学方程式
.
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为
;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是
.
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)
2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
.
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某实验小组为探究ClO
-、I
2、SO
42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式______.
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是______.
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO
-、I
2、SO
42-的氧化性由弱到强的顺序是______.
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O
2、H
2CrO
4、Cr(OH)
3、H
2O、H
2O
2已知该反应中H
2O
2只发生如下过程:H
2O
2→O
2(1)该反应中的还原剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式(可以不配平)______.
(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
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向100mL FeBr
2溶液中通入标准状况下的Cl
2 3.36L,Cl
2全部被还原,测得溶液中c(Br
-)=c(Cl
-),则原FeBr
2溶液的物质的量浓度是( )
A.0.75 mol/L
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L
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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO
2气体和336mL的N
2O
4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为( )
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
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