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生活中的某些问题常常涉及化学知识．下列叙述正确的是（ ） A．合金材料中不可能含...
生活中的某些问题常常涉及化学知识．下列叙述正确的是（ ）
A．合金材料中不可能含有非金属元素
B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素
I与
C
s的中子数相等
D．明矾溶于水生成的Al（OH）
3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
考点分析：
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某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H
2SiO
3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O，得出：HCl酸性强于H
2CO
3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO
3＞H
2CO
3＞H
2SiO
3．
A中装试剂______，B中装试剂______，C中装试剂______．C中实验现象为______；写出C中发生反应的离子方程式______．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂______，C中现象______，写出离子方程式______．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：______．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）．
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某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na
+、Ag
+、Ba
2+、Al
3+、AlO
、S
2-、CO
32-、SO
32-、SO
．现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是
，生成沉淀的离子方程式
．
（2）沉淀乙是
，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
．
（3）沉淀丙是
．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
．
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N
-、Z
+、X
+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
．
（3）已知通常状况下1g X
2在Y
2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X
2燃烧热的热化学方程式
．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式
．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）
2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
．
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某实验小组为探究ClO
-、I
2、SO
42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式______．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是______．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO
-、I
2、SO
42-的氧化性由弱到强的顺序是______．
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O
2、H
2CrO
4、Cr（OH）
3、H
2O、H
2O
2已知该反应中H
2O
2只发生如下过程：H
2O
2→O
2（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）______．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
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