氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用.请回答下列问题:
(1)图1是1molNO
2和1mol CO反应生成CO
2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大 于0>,且知:
2CO(g)+2NO(g)=N
2(g)+2CO
2(g)△H=-ckJ•mol
-1(c>0)
请写出CO将NO
2还原至N
2时的热化学方程式______;
(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时,N
2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示).已知三个条件下起始加入浓度均为:c(N
2)=0.1mol•L
-1,c(H
2)=0.3mol•L
-1;合成氨的反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H<0
①计算在a达平衡时H
2的转化率为______;
②由图2可知,b、c各有一个条件与a不同,则c的条件改变可能是______;试写出判断b与a条件不同的理由______;
(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定).已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表:
T/(K) | 298 | 398 | 498 | … |
K/-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①试确定K
1的相对大小,K
1______4.1x10
6(填写“>”“-”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______ (填序号字母).
A.容器内NH
3的浓度保持不变 B.2v( N
2)(正)-v( H
2)(逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(4)①NH
4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示)______.
②25°C时,将PH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等体积混合后,所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A.[SO
]>[NH
]>[H
+]>[OH
-]
B.[NH
]>[SO
]>[OH
-]>[H
+]
C.[NH
]+[H
+]>[SO
]+[OH
-]
D.[NH
]>[SO
]>[H
+]>[OH
-].
考点分析:
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下列叙述正确的是( )
A.对于平衡体系:H
2(g)+I
2(g)═2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深
B.-定温度下,物质的量浓度相同的4种溶液①CH
3COONa②NaNO
3 ③Na
2CO
3 ④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>②
C.O.1mol•L
-1的氨水加水稀释后,NH
3•H
20的电离程度增大,c(OH
-)增大,c(H
+)减小
D.常温下,
的溶液中
:Na
+、Al
3+、SO
42-、NO
3-可大量共存
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X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的 原子序数之和为16.在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图所示变化.己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个.下面判断正确的是( )
A.原子半径:Z<Y<X
B.非金属性:Z>Y>X
C.化合物A易溶于水
D.化合物B与C的混合物呈碱性
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下列有关元素及其化合物的说法错误的是( )
A.Na
2O和Na
2O
2组成元素相同,化学性质也相同
B.往FeCl
3溶液中滴入KI-淀粉溶液,溶液变蓝色
C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次堉强
D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化,故能用铁罐储运
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下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B.将5.85gNaCl固体溶于1OOOmL容量瓶中,加水定容后即可制得O.1mol•L
-1 的NaCl溶液
C.向含有少量Ca(OH)
2的Mg(OH)
2悬浊液中加入饱和MgCl
2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤,可达到除去Mg(OH)
2中的少量Ca(OH)
2的目的
D.精炼铜时,粗铜做阴极,纯铜做阳极,电解质溶液为CuSO
4溶液
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下列关于有机物的叙述不正确的是( )
A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B.油脂在碱的作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D.钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈
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