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【化学一物质结构与性质】 A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递...
【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中.对它们的性质及结构的描述如下.
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排 布可表示为ns
nnp
n,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周 期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全 部充满,但并不是第IA族元素.
(1)请写出E原子基态的电子排布式
.
(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是
,其中C原子的杂化方式是
.
(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)
原因是
.
(4)B元素可形成B
70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料.它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶 点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B
70与钾原子个数比为
.
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考点分析:
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海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图1是工业 上对海水的几项综合利用的示意图(已知气体X为电解饱和食盐水所得;母液苦卤中主要 含有Ca
2+、Mg
2+,Cl
-,SO
42‑、Br
-等离子)请回答:
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(1)在粗盐中含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质,梢制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶 液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液,则加入试剂的顺序是(填编号)______.
(2)气体X的化学式为______,操作a所用的主要仪器是______.
(3)加入溶液Y的目的是______,用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg
2+得到溶液W.由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是______.酸化溶液W时,使用的试剂为______.
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8mol•L-1 |
(4)将气体X依次通过如图2所示装置以验证气体X的性质:
①通入气体X后,A中出现的现象是______.
②C装置中发生反应的离子方程式为______.
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na
2SO
3已被氧化(简述实验步骤)______.
查看答案
I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫 酸,模拟该生产过程如下:
(1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜有关反应的 离子方程式
(2)如图,组装好仪器,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.则该过程中阳极发生反应的电极式为
;该溶液PH的变化
(填:“增大”或“减小”或“不变”)
II 现代社会对电池的需求越来越大,尤其足可充电的二次电池.
髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn(OH)
2+2Fe(OH)
3+4KOH
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3Zn+2K
2FeO
4+8H
2O,该电池放电时正极材料的化学式是
其电极反应式是
,若电路中通过1.204X 1O
23个电子时,负极质量变化为
g充电时,该电池的正极接直流电源的
(填“正极”或“负极”).
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用.请回答下列问题:
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(1)图1是1molNO
2和1mol CO反应生成CO
2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大 于0>,且知:
2CO(g)+2NO(g)=N
2(g)+2CO
2(g)△H=-ckJ•mol
-1(c>0)
请写出CO将NO
2还原至N
2时的热化学方程式______;
(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时,N
2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示).已知三个条件下起始加入浓度均为:c(N
2)=0.1mol•L
-1,c(H
2)=0.3mol•L
-1;合成氨的反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H<0
①计算在a达平衡时H
2的转化率为______;
②由图2可知,b、c各有一个条件与a不同,则c的条件改变可能是______;试写出判断b与a条件不同的理由______;
(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定).已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表:
T/(K) | 298 | 398 | 498 | … |
K/-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①试确定K
1的相对大小,K
1______4.1x10
6(填写“>”“-”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______ (填序号字母).
A.容器内NH
3的浓度保持不变 B.2v( N
2)(正)-v( H
2)(逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(4)①NH
4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示)______.
②25°C时,将PH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等体积混合后,所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A.[SO
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]>[NH
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]>[H
+]>[OH
-]
B.[NH
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]>[SO
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]>[OH
-]>[H
+]
C.[NH
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]+[H
+]>[SO
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]+[OH
-]
D.[NH
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]>[SO
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]>[H
+]>[OH
-].
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下列叙述正确的是( )
A.对于平衡体系:H
2(g)+I
2(g)═2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深
B.-定温度下,物质的量浓度相同的4种溶液①CH
3COONa②NaNO
3 ③Na
2CO
3 ④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>②
C.O.1mol•L
-1的氨水加水稀释后,NH
3•H
20的电离程度增大,c(OH
-)增大,c(H
+)减小
D.常温下,
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的溶液中
:Na
+、Al
3+、SO
42-、NO
3-可大量共存
查看答案
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的 原子序数之和为16.在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图所示变化.己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个.下面判断正确的是( )
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A.原子半径:Z<Y<X
B.非金属性:Z>Y>X
C.化合物A易溶于水
D.化合物B与C的混合物呈碱性
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