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下列关于钠的化学性质叙述： ①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气； ②钠在空气中燃...
下列关于钠的化学性质叙述：
①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气； ②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠； ③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应； ④钠是金属，不溶于水也不和水反应； ⑤钠可从CuSO4溶液中置换出Cu．
以上叙述正确的是（ ）
A．④⑤
B．②③
C．①②
D．①③
考点分析：
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下列说法不正确的是（ ）
A．实验室制备NH
3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得
B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料
D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属
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蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH
B．NaHCO
3C．Ca（OH）
2D．NaCl
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【化学一有机化学基础]
已知：在一定条件下，有如图1的反应可以发生
某一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图2一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6gC0
2与9g H
20．进一步实验可知：①该物质能与碳 酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．②16.6g该物质与足量金属 钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．请回答：
（1）该有机物的分子式
．该有机物的结构可能
种．
（2）若如图3所示的转化中的D是上述有机物可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六 元环；F是高分子化合物；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
①A的结构简式为
；
②写出A转化成B的化学方程式
．
③写出由D制取F的化学方程式
．
④反应类型：D→E
．
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【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为ns
nnp
n，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式
．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是
，其中C原子的杂化方式是
．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）
原因是
．
（4）B元素可形成B
70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B
70与钾原子个数比为
．
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海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图1是工业 上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要 含有Ca
2+、Mg
2+，Cl
-，SO
42‑、Br
-等离子）请回答：
（1）在粗盐中含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质，梢制时所用的试剂为：A．盐酸B．氯化钡溶 液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______．
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH，可以除去Mg
2+得到溶液W．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______．酸化溶液W时，使用的试剂为______．
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
| Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2+ | 12.2 | c（OH-）=1.8mol•L-1 |
（4）将气体X依次通过如图2所示装置以验证气体X的性质：
①通入气体X后，A中出现的现象是______．
②C装置中发生反应的离子方程式为______．
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na
2SO
3已被氧化（简述实验步骤）______．
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