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如图所示A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体,且...
如图所示A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体,且A是一种不含金属元素的盐,受热分解能得到三种物质的量相等的产物,A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体.各物质间的转化关系如图所示:
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请回答下列问题:
(l)写出C的化学式______.
(2)写出固体A的溶液与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式______.
(3)写出实验室制取B的化学方程式______ CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑
考点分析:
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO
2和氯水的漂白性,设计了如图1所示的实验装置.
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(1)实验室常选用制CO
2的发生装置制SO
2,实验室用MnO
2跟浓盐酸反应制备Cl
2时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl
2,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,反应离子方程式为______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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某无色溶液X,由K
+、NH
+4、Ba
2+、Al
3+、Fe
3+、CO
2-3、SO
2-4中的若干种离子组成,取该溶液进行如图实验:
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(1)白色沉淀甲是______;
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______;
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是______,尚未确定是否存在的离子是______.
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(1)已知亚氯酸(HClO
2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:HClO
2→ClO
2↑+H
++Cl
-+H
2O(未配平).当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO
2的物质的量是______mol.
(2)有Fe
2+、NO
3-、Fe
3+、NH
4+、H
+和H
2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
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高铁酸钾K
2FeO
4是一种新型、高效、氧化性比Cl
2更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:2FeSO
4+6Na
2O
2=2Na
2FeO
4+2Na
2O+2Na
2SO
4+O
2↑,然后在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾,下列有关说法不正确的是( )
A.Na
2O
2在反应中既作氧化剂,又作还原剂
B.制取高铁酸钠时,每生成1molNa
2FeO
4反应中共有4mol电子转移
C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D.K
2FeO
4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)
3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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某溶液中可能含有H
+、Na
+、NH
4+、Mg
2+、Fe
3+、Al
3+、SO
42-、CO
32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是( )
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A.原溶液中含有的阳离子是H
+、NH
4+、Mg
2+、Al
3+B.原溶液中一定含有SO
42-和Na
+C.原溶液中含有的Fe
3+和Al
3+的物质的量之比为1:1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na
2SO
4
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