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自2009年1月1日开始，我国起征燃油税．减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的...
自2009年1月1日开始，我国起征燃油税．减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一．下列说法中不正确的是（ ）
A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化
B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
考点分析：
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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO
2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO
2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO
2后，所得溶液中的溶质成分是______，其物质的量之比为______．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO
2后，所得溶液加盐酸后产生CO
2气体体积（标准状况）的最大值为______mL．
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如图所示A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（l）写出C的化学式______．
（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式______．
（3）写出实验室制取B的化学方程式______ CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO
2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO
2的发生装置制SO
2，实验室用MnO
2跟浓盐酸反应制备Cl
2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl
2，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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某无色溶液X，由K
+、NH
+4、Ba
2+、Al
3+、Fe
3+、CO
2-3、SO
2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是______；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______，尚未确定是否存在的离子是______．
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（1）已知亚氯酸（HClO
2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO
2→ClO
2↑+H
++Cl
-+H
2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO
2的物质的量是______mol．
（2）有Fe
2+、NO
3-、Fe
3+、NH
4+、H
+和H
2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
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