我国化学家侯德榜(图1)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图2:
(1)写出上述流程中X物质的分子式______,沉淀池中发生的化学反应方程式是______.
(2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要涉及了______(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是______.
(3)该实验得到的纯碱中含有氯化钠,甲同学设计如图3装置Ⅰ,拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量,但该实验存在明显不足,试举出该装置引起误差的两个主要原因:
①______.
②______.
(4)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ,试回答:
①检查该装置气密性的方法为:______.
②设滴定管的起始读数为V
1mL,终了读数为V
2mL,注射器收集的气体为V
3mL(标准状况),称得样品质量为m g,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______(用含V
1、V
2、V
3、m的代数式表示)
(5)丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ,并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油,试回答:
①你认为植物油的作用是______.
②为减小误差,读取量筒中水的体积时的注意事项有:______.
考点分析:
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将1.3g A、B二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得到0.1mol银,则A、B二种醛可能是( )
A.甲醛和乙醛
B.甲醛和丙醛
C.乙醛和丙醛
D.乙醛和丁醛
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有 ①Na
2CO
3溶液 ②CH
3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol•L
-1,下列说法不正确的是( )
A.3种溶液pH的大小顺序是②>①>③
B.若向3种溶液都通入足量二氧化碳,pH变化最大的是③
C.若分别加入25mL0.1mol•L
-1盐酸后,pH最小的是③
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③
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在浓盐酸中H
3AsO
3与SnCl
2反应的离子方程式为:3SnCl
2+12Cl
-+2H
3AsO
3+6H
+=2As+3SnCl
62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H
3AsO
3; ②还原性:Cl
->As; ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol; ④M为OH
-;⑤SnCl
62-是氧化产物.
A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.只有①③
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化合物M叫假蜜环菌甲素,如右图,它是香豆素类天然化合物.对M的性质叙述正确的是( )
A.M与Br
2只能发生取代反应,不能发生加成反应
B.M既能与FeCl
3发生反应,也能与CH
3COOH发生反应
C.M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗3mol NaOH
D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH
2发生加成反应
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.过氧化钠固体与水反应:2O
22-+2H
2O=4OH
-+O
2↑
B.AlCl
3溶液中投入过量Na:Al
3++4Na+2H
2O=AlO
2-+4Na
++2H
2↑
C.FeBr
2溶液中通入少量Cl
2:2Fe
2++4Br
-+3Cl
2=2Fe
3++2Br
2+6Cl
-D.过量NaHSO
4溶液加入到Ba(OH)
2溶液中:2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-=2H
2O+BaSO
4↓
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