某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）．将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式______．
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾______千克．
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此配料中Cu
2+离子和Ca
2+离子的物质的量比为______（最简整数比）．
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO
4•xCu（OH）
2•yCa（OH）
2，此种配比当x=1时，试确定y=______．
考点分析：
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Ⅰ．某有机物A的结构确定：①测定含C、H、O三种元素，②有机物A的质谱图1和红外光谱图2分别如下：
（1）A的结构简式为：______．
Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色． B完全燃烧只生成CO
2和H
2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现B的氢谱如图3．
（2）B的结构简式为：______．
Ⅲ．美国蟑螂性信息素结构式如图4，
（3）分子中含有手性碳原子______个；有机物E与该信息素互为同分异构体，E能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应，若E表示为：
，X可能的结构有______种．
Ⅳ．（茉莉花）是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如：
（4）C的结构简式为______．反应③的反应类型为______．
（5）写出反应①的化学方程式：______
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你留意过标签上的化学吗？
（1）这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：
等级：特级
成份：面料 羊毛80% 绦纶20%
里料 绦纶100% |  |
| 熨烫标准：中温，不超过150℃ |
回答 ①其中属于合成纤维的是______
②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有______．
③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是______．
（2）某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：
硝酸铵（NH4NO3）
净重 50kg
含氮量≥31.5% |  |
①该厂生产的每一袋这种化肥中NH
4NO
3的质量应不少于______kg．
②某些汽车的安全气囊中也装有NH
4NO
3，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤．其原理是：2NH
4NO
3=2N
2↑+O
2↑+4H
2O↑，在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是______、______（至少说出两点）．
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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH
3OH（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+3H
2（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH
3OH（g）和3molH
2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为______．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①v
正（CH
3OH）=v
正（CO
2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH
3OH、H
2O、CO
2、H
2的浓度都不再发生变化
（3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH
2OH（g）和2molH
2O（g），向B容器中充入1.2molCH
3OH（g）和2.4molH
2O（g），两容器分别发生上述反应．
已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH
3OH转化率为______A、B两容器中H
2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）______A．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置______，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法______．
（3）写出反应④的离子方程式______．
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：______；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是______．
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我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①______．
②______．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：______．
②设滴定管的起始读数为V
1mL，终了读数为V
2mL，注射器收集的气体为V
3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V
1、V
2、V
3、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是______．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．
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