七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁.硼镁泥的主要成分是MgCO
3,还含有其他杂质(MgO、SiO
2、Fe
2O
3、FeO、CaO、Al
2O
3、MnO等).
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4•7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn
2+氧化成MnO
2,反应的离子反应方程式为______.加热煮沸的主要目的是______.
(2)沉淀B中除MnO
2、SiO
2外还含有______(填化学式)等物质.
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe
3+的实验方法是______;
(4)沉淀C的化学式是______.过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是______.
考点分析:
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Ⅰ.A、B、C分别代表三种不同的短周期元素.A原子的最外层电子排布为ns
1,B原子的价电子排布为ns
2np
2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.
(1)若A原子的最外层电子排布为1s
1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是______;
(2)当n=2时,B与C形成的晶体属于______晶体.当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为______,微粒间的作用力是______;
Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
(3)CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)
5]、羰基镍[Ni(CO)
4].CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为______,与CO互为等电子体的离子为______(填化学式).
(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.镓的基态原子的电子排布式是______,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是______.
(5)用价层电子对互斥理论预测H
2Se和BBr
3的立体结构,两个结论都正确的是______.
a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形.
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某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜).将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式______.
(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾______千克.
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此配料中Cu
2+离子和Ca
2+离子的物质的量比为______(最简整数比).
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO
4•xCu(OH)
2•yCa(OH)
2,此种配比当x=1时,试确定y=______.
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Ⅰ.某有机物A的结构确定:①测定含C、H、O三种元素,②有机物A的质谱图1和红外光谱图2分别如下:
(1)A的结构简式为:______.
Ⅱ.相对分子质量不超过100的有机物B,既能与金属钠反应产生无色气体,又能与碳酸钠反应产生无色气体,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色. B完全燃烧只生成CO
2和H
2O.经分析其含氧元素的质量分数为37.21%.经核磁共振检测发现B的氢谱如图3.
(2)B的结构简式为:______.
Ⅲ.美国蟑螂性信息素结构式如图4,
(3)分子中含有手性碳原子______个;有机物E与该信息素互为同分异构体,E能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应,若E表示为:
,X可能的结构有______种.
Ⅳ.(茉莉花)是一首脍炙人口的江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯(
)是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路线如:
(4)C的结构简式为______.反应③的反应类型为______.
(5)写出反应①的化学方程式:______
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你留意过标签上的化学吗?
(1)这是某品牌休闲西服标签上的部分内容:
等级:特级 成份:面料 羊毛80% 绦纶20% 里料 绦纶100% | |
熨烫标准:中温,不超过150℃ |
回答 ①其中属于合成纤维的是______
②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有______.
③将面料、里料中各抽出一根来点燃,可观察到的现象是______.
(2)某化肥厂生产的一种化肥,其包装袋上标有:
硝酸铵(NH4NO3) 净重 50kg 含氮量≥31.5% | |
①该厂生产的每一袋这种化肥中NH
4NO
3的质量应不少于______kg.
②某些汽车的安全气囊中也装有NH
4NO
3,它在高温或猛烈撞击时,会迅速反应,产生大量气体,从而避免驾驶员受伤.其原理是:2NH
4NO
3=2N
2↑+O
2↑+4H
2O↑,在使用此化肥时,你最想关照农民大哥的事情是______、______(至少说出两点).
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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH
3OH(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+3H
2(g);△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH
3OH(g)和3molH
2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为______.
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①v
正(CH
3OH)=v
正(CO
2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH
3OH、H
2O、CO
2、H
2的浓度都不再发生变化
(3)如图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH
2OH(g)和2molH
2O(g),向B容器中充入1.2molCH
3OH(g)和2.4molH
2O(g),两容器分别发生上述反应.
已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH
3OH转化率为______A、B两容器中H
2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B(填“>”、“<”、“=”)______A.
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为______L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).
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