Question

已知有三种溶液：饱和FeCl₃溶液、Na₂Si0₃溶液、稀盐酸，现有下列说法：
①将饱和FeCl₃溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）₃胶体；
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
④FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体粒子都能透过滤纸；
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
⑥常温下，pH=2的FeCl₃溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H⁺浓度之比为10¹⁰：1，其中正确的是（ ）
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④⑥
D．①②③④⑤⑥

Answer

①依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法和条件进行分析判断；

②根据硅酸胶体的制备以及胶体粒子的直径大小在1～100nm之间；

③胶体的丁达尔现象是由于光发生散射形成的；
④溶液和胶体粒子都能透过滤纸；
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定；
⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为10-2：10-12．
【解析】
①将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，故①错误；
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之间，故②正确；
③胶体的丁达尔现象是由于光发生散射形成的，故③正确；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸，故④正确；
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，故⑤错误；
⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为10-2：10-12=1010：1，故⑥正确；
故选C．