食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料.下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图.
(1)B处出口产生的物质是______;C处进口的物质是______.
(2)______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区,原因是______.
(3)如图2所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线.
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0).
①20℃时,氯化钠在水中的溶解度为______g.
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大?______
③若现有20℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧化钠的目的.
考点分析:
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KN0
3和NaCl的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.40℃时,将35 g NaCl溶于100 g水中,降温至0℃时,可析出晶体
B.20℃时饱和KN0
3溶液的溶质质量分数大于31.6%
C.a点KNO
3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D.固体KNO
3中混有NaCl,可用重结晶法进行分离提纯
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已知四种盐的溶解度(s)曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl
2溶液蒸干可得MgCl
2固体
C.Mg(ClO
3)
2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯
D.可用MgCl
2和NaClO
3制备Mg(ClO
3)
2
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2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物.已知10mL Na
2R溶液含Na
+的微粒数为N个,该Na
2R溶液的物质的量浓度为( )
A.N×10
-2 mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
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将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X
1,将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y
1.将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X
2,将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y
2.则X
1、Y
1、X
2、Y
2的大小关系为( )
A.Y
2>X
2>Y
1>X
1B.Y
1>X
1>Y
2>X
2C.Y
1>X
2>Y
2>X
1D.Y
2>X
2>X
1>Y
1
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相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g•cm
-3,则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M=
B.物质的量浓度c=
C.溶液的质量分数w%=
D.溶液密度ρ=
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