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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下不正确的是(...

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下不正确的是( )
元素性质元素编号
原子半径(nm)0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143
最高正化合价+5+1+5+7+1+3
最低负化合价-2-3-3-1

A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B.气态氢化物的稳定性①>②
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
短周期元素,①只有-2价,没有正化合价,故为O元素;②④都有+5,-3价,二者处于第ⅤA族,原子半径②<④,故②为N元素、④为P元素;③⑥都只有最高正化合价+1,二者处于第ⅠA族,原子半径③<⑥,故③为Li元素、⑥为Na元素;⑤有+7、-1价,故为Cl元素;⑦只有+3价,处于第ⅢA族,原子半径仅小于Li,大于氯原子半径,故为Al元素,据此解答. 【解析】 短周期元素,①只有-2价,没有正化合价,故为O元素;②④都有+5,-3价,二者处于第ⅤA族,原子半径②<④,故②为N元素、④为P元素;③⑥都只有最高正化合价+1,二者处于第ⅠA族,原子半径②<⑥,故②为Li元素、⑥为Na元素;⑤有+7、-1价,故为Cl元素;⑦只有+3价,处于第ⅢA族,原子半径仅小于Li,大于氯原子半径,故为Al元素, A.⑦为Al元素,同周期的阳离子中,电子层相同,核电荷数越大离子半径越小,故铝离子半径最小,同周期的阴离子,阴离子多1个电子层,阴离子半径较大,故铝离子半径最小,故A错误; B.①为O元素,②为N元素,同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强,氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性①>②,故B正确; C.氨气与氯气反应可以生成氯化铵,有白烟生成,可以检验氯气是否泄漏,故C正确; D.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>P,非金属性越强,阴离子还原性越弱,故阴离子的还原性④大于⑤,同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Al,故最高价氧化物的水化物的碱性③<⑥,故D正确; 故选A.
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考点分析:
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