Question

下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．向10mL pH=3的酣酸溶液中加入10mL pH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．实验测定NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH＞HCO₃
C．NH₄CI溶液加水稀释过程中c（H⁺）+c=c（OH^-）
D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

Answer

A．pH=3的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=l1的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，等体积混合时酸过量；
B．弱酸的铵盐溶液中，酸越弱，酸根离子水解程度越大，则其铵盐溶液碱性越强；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．AgI的溶解度比AgCl的小，但在浓KCl溶液中，AgCl溶解度会降低．
【解析】
A．pH=3的醋酸溶液和pH=l1的NaOH溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误；
B．NH4HCO3溶液显碱性说明铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，CH3COONH4溶液显中性说明铵根离子的水解程度和醋酸根离子的水解程度相等，所以醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则酸性CH3COOH＞HCO3-，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），存在物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-），所以得c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故C错误；
D．在浓KCl溶液中，氯离子的存在抑制氯化银电离，所以AgCl溶解度会降低而导致出现白色沉淀，但不能说明AgCl比AgI更难溶，故D错误；
故选B．