铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H
2SO
4反应).有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.
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实验一:铁矿石中含氧量的测定
a.按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;
b.将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;
c.从左端导气管口处不断地缓缓通入H
2,待C装置出口处对H
2验纯后,点燃A处酒精灯;
d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)装置C的作用为______.
(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量分数为______.
实验二:铁矿石中含铁量的测定
(3)步骤④中煮沸的目的是______.
(4)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______.
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是______.
a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
d.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
(6)铁矿石中铁的质量分数为______.实验结论:推算铁的氧化物的组成
(7)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______.
考点分析:
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工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO
2)来吸收含SO
2的废气,最终制得硫酸锰晶体,其主要流程如下:
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已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn
2+,还含有少量的Fe
2+、Al
3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)软锰矿浆中通入含SO
2废气后,发生主要反应的化学方程式为______.
(2)浸出液中加入MnO
2粉末的目的是______;反应的离子方程式是______.
(3)溶液中加入石灰浆来调节pH,其作用是______;pH应调节的范围是______.
(4)滤渣的主要成分是______(用化学式表示).
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近年来,以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克,极大地促进了甲醇化学的发展.
(1)与炭和水蒸气的反应相似,以天然气为原料也可以制得CO和H
2,该反应的化学方程式为______ CO+3H
2
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下列说法正确的是( )
A.NaHCO
3和Na
2CO
3混合溶液中,一定有c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HCO
3-)+c(CO
32-)
B.浓度均为0.1mol•L
-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为NaOH>Na
2CO
3>NaHSO
4>(NH
4)
2SO
4C.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(
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)与c(
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)之比为1:2
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是( )
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A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,石墨电极反应:40H
--4e
-═2H
2O+O
2↑
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钯的化合物PdCl
2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H
2O、HCl、PdCl
2和一种未知物质X.下列说法错误的是( )
A.未知物质X为CO
2,属于氧化产物
B.每转移1mol e
-时,生成2mol X
C.反应中PdCl
2作氧化剂,被还原
D.还原性:CO>Pd
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