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下述实验能达到预期目的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性K...
下述实验能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
A.A
B.B
C.C
D.D
考点分析:
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H<0”温度T
1<T
2的情形
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
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下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe
3O
4与过量稀硝酸反应:Fe
3O
4+8H
+=2Fe
3++Fe
2++4H
2O
B.NH
4HCO
3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液:NH
4++OH
-=NH
3•H
2O
C.FeBr
2溶液与等物质的量的Cl
2反应:2Fe
2++2Br
-+2Cl
2=2Fe
3++4Cl
-+Br
2D.溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应:CH
2BrCOOH+NaOH
CH
2BrCOONa+H
2O
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X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图.已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应.下列说法错误的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1
D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
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自来水生产的流程示意图如下,下列说法错误的是( )
A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B.FeSO
4•7H
2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成Fe(OH)
2沉淀
C.若要除去水中的Ca
2+、Mg
2+,可向水中加入石灰后再加入纯碱
D.用臭氧可以替代氯气进行消毒
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下列说法错误的是( )
A.0.1mol/L的CH
3COOH溶液中,由水电离的c(H
+)为10
-13 mol/L
B.pH=2与pH=1的CH
3COOH溶液中c(H
+)之比为1:10
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH
3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N
A
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