“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状.随着能源的日益紧张,发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义.下图是煤化工产业链之一.
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H
2.CO和H
2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.
(1)已知:
C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H
1=-393.5kJ/mol①
C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H
2=+131.3kJ/mol②
则反应CO(g)+H
2(g)+O
2(g)=H
2O(g)+CO
2(g),△H=______kJ/mol.在标准状况下,33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO
2和H
2O,反应过程中转移______mol e
-.
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H
2合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是______
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H
2、CH
3OH(g)3种气体共存
c.CH
3OH与H
2物质的量之比为1:2
d.每消耗1mol CO的同时生成2molH
2②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示.
A、B两点的平衡常数______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;达到A、C两点的平衡状态所需的时间t
A______t
C(填“大于”、“小于”或“等于”).在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是______(答出两点即可).
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H
2)作负极燃气,空气与CO
2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li
2CO
3和Na
2CO
3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极的电极反应式为:CO+H
2-4e
-+2CO
32-=3CO
2+H
2O;则该电池的正极反应式为______.
考点分析:
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下述实验能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
A.A
B.B
C.C
D.D
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H<0”温度T
1<T
2的情形
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
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下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe
3O
4与过量稀硝酸反应:Fe
3O
4+8H
+=2Fe
3++Fe
2++4H
2O
B.NH
4HCO
3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液:NH
4++OH
-=NH
3•H
2O
C.FeBr
2溶液与等物质的量的Cl
2反应:2Fe
2++2Br
-+2Cl
2=2Fe
3++4Cl
-+Br
2D.溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应:CH
2BrCOOH+NaOH
CH
2BrCOONa+H
2O
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X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图.已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应.下列说法错误的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1
D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
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自来水生产的流程示意图如下,下列说法错误的是( )
A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B.FeSO
4•7H
2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成Fe(OH)
2沉淀
C.若要除去水中的Ca
2+、Mg
2+,可向水中加入石灰后再加入纯碱
D.用臭氧可以替代氯气进行消毒
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