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2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞...
2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章．下列叙述中不正确的是（ ）
A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品
B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖
C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害
D．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”
考点分析：
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某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C
7H
7NO
2，Y是一种功能高分子材料．
已知：
（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
（2）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的化学式是______，其核磁共振氢谱图有______个吸收峰；
（2）反应⑤的化学方程式是______；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是______；阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为______；
（4）Y的结构简式为______；
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种；
（6）以下是由A和其他物质合成
的流程图．
甲→乙反应的化学方程式为______．
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黄铁矿石的主要成分为FeS
2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m
1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS
2+11O
2
2Fe
2O
3+8SO
2 4FeS+7O
2
2Fe
2O
3+4SO
2
实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）甲、乙两装置的作用分别是______、______；
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H
2O
2溶液的目的是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
实验二：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe
2+的物质的量浓度为c（Fe
2+）=______．
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无水AlCl
3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al
2O
3和Fe
2O
3）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl
3的工艺（碳氯化法）流程如下：
（1）氯化炉中Al
2O
3、Cl
2和C反应的化学方程式为______ 2A1C1
3+3CO
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“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H
2．CO和H
2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H
1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H
2=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H
2（g）+O
2（g）=H
2O（g）+CO
2（g），△H=______kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO
2和H
2O，反应过程中转移______mol e
-．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H
2合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H
2、CH
3OH（g）3种气体共存
c．CH
3OH与H
2物质的量之比为1：2
d．每消耗1mol CO的同时生成2molH
2②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．
A、B两点的平衡常数______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间t
A______t
C（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是______（答出两点即可）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H
2）作负极燃气，空气与CO
2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li
2CO
3和Na
2CO
3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H
2-4e
-+2CO
32-=3CO
2+H
2O；则该电池的正极反应式为______．
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下述实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 | 证明SO2具有漂白性 |
| B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
A．A
B．B
C．C
D．D
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