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下列化学用语错误的是( ) A.氨分子的结构式: B.二氧化碳的电子式: C.M...
下列化学用语错误的是( )
A.氨分子的结构式:
B.二氧化碳的电子式:
C.Mg
2+结构示意图:
D.乙烯的最简式:CH
2
考点分析:
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2007年12月22日,沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞,谱写了我国考古工作的新篇章.下列叙述中不正确的是( )
A.出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品
B.古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖
C.随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品,以铁制品被腐蚀的最厉害
D.据推测,为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”
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某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,质谱法测定其相对分子质量为92,现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,F的分子式为C
7H
7NO
2,Y是一种功能高分子材料.
已知:
(1)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基
(2)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)X的化学式是______,其核磁共振氢谱图有______个吸收峰;
(2)反应⑤的化学方程式是______;
(3)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是______;阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为______;
(4)Y的结构简式为______;
(5)
有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种;
(6)以下是由A和其他物质合成
的流程图.
甲→乙反应的化学方程式为______.
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黄铁矿石的主要成分为FeS
2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.
将m
1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全.其反应的化学方程式为:
4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2 4FeS+7O
22Fe
2O
3+4SO
2实验一:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
(1)甲、乙两装置的作用分别是______、______;
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______;
(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H
2O
2溶液的目的是______.
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______.
实验二:测定铁元素的含量
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______.
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根据所给数据,计算该稀释液中Fe
2+的物质的量浓度为c(Fe
2+)=______.
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无水AlCl
3易升华,可用作有机合成的催化剂等.工业上由铝土矿(主要成分是Al
2O
3和Fe
2O
3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl
3的工艺(碳氯化法)流程如下:
(1)氯化炉中Al
2O
3、Cl
2和C反应的化学方程式为______ 2A1C1
3+3CO
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“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状.随着能源的日益紧张,发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义.下图是煤化工产业链之一.
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H
2.CO和H
2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.
(1)已知:
C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H
1=-393.5kJ/mol①
C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H
2=+131.3kJ/mol②
则反应CO(g)+H
2(g)+O
2(g)=H
2O(g)+CO
2(g),△H=______kJ/mol.在标准状况下,33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO
2和H
2O,反应过程中转移______mol e
-.
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H
2合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是______
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H
2、CH
3OH(g)3种气体共存
c.CH
3OH与H
2物质的量之比为1:2
d.每消耗1mol CO的同时生成2molH
2②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示.
A、B两点的平衡常数______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;达到A、C两点的平衡状态所需的时间t
A______t
C(填“大于”、“小于”或“等于”).在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是______(答出两点即可).
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H
2)作负极燃气,空气与CO
2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li
2CO
3和Na
2CO
3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极的电极反应式为:CO+H
2-4e
-+2CO
32-=3CO
2+H
2O;则该电池的正极反应式为______.
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