Question

设阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10²³
B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×10²³
C．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10²³
D．含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si-O键的个数约为2×6.02×10²³

Answer

A、4.4gCO2和N2O摩尔质量都为44g/mol，依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；
B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸和锌反应生成气体为氢气，气体温度压强未知，气体体积不能计算物质的量；
C、依据n=计算物质的量结合乙烷分子结构计算非极性键 数；
D、依据二氧化硅结构分析判断；
【解析】
A、CO2和N2O摩尔质量都为44g/mol，4gCO2和N2O物质的量0.1mol，混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×1023，故A正确；
B、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L气体时，温度压强不知，转移电子数不是0.2×6.02×1023，故B错误；
C、标准状况下，2.24L乙烷物质的量为0，1mol．分子中含有的非极性键数约为0.1×6.02×1023，故C错误；
D、含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数约为4×6.02×1023，故D错误；
故选A．