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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.Fe23溶于过量的氢碘酸中:Fe23+6...
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe23溶于过量的氢碘酸中:Fe23+6H+=2Fe3++3H2O
B.向 NaAl02溶液中通入过量CO2:AlO2-+C02+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.向漂白粉溶液中通入S02气体:Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO3↓+2HCl0
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2
考点分析:
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U(铀)是重要的核工业原料,常见化合价有+4和+6.硝酸铀酰[UO
2(N0
3)
2]加热可发生如下分【解析】
UO
2(NO
3)
2→U
XO
Y+NO
2↑+O
2↑在600K时,收集满一试管气体产物,并将试管倒扣于水中,气体全部被吸收,水充满试管.则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )
A.+4
B.+6
C.+4和+6
D.0
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常温下的下列情况中,可以大量共存于同一溶液中的离子组是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液中:I
-、Cl
-、NO
3-、Na
+B.使石蕊呈蓝色的溶液中:NH
4+、Al
3+、NO
3-、HCO
3-C.由水电离出的c(H
+)=1 xl0
-12mol•L
-1的溶液中:K
+、Cl
-、NO
3-、Na
+D.含有大量Al
3+的溶液中:Na
+、Mg
2+、K
+、ClO
-
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设阿伏加德罗常数约为6.02×10
23mol
-1,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,4.4gCO
2和N
2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10
23B.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出 2.24L气体时,转移电子数约为0.2×6.02×10
23C.标准状况下,2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10
23D.含1mol硅原子的SiO
2晶体中Si-O键的个数约为2×6.02×10
23
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大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在.在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是( )
A.探究S0
2和Na
22反应可能有Na
2S0
4生成
B.探究Na与水的反应可能有0
2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl
2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH
3OH(g)+H
2O(g)=CO
2(g)+3H
2(g)△H
1=49.0kJ•mol
-1②CH
3OH(g)+
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O
2(g)=CO
2(g)+2H
2(g)△H
2=-192.9KJ•mol
-1下列说法正确的是( )
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A.根据②推知:在25℃,101kPa时,1molCH
3OH(g)燃烧生成CO
2和H
2O(l)放出的热量应大于192.9kJ
B.反应②中的能量变化如图所示,则△H
2=E
1-E
3C.H
2燃烧能放出大量的热,故CH
30H转变成H
2的过程必须吸收能量
D.CH
30H的燃烧热△H=-192.9kJ•mol
-1
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